钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
。
（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是 。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
（1）3CO＋Fe2O3
2FW＋3CO2 （2）BD （3）铜 Cu2++2e-＝Cu 镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀
题目分析：（1）CO具有还原性，则还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式是3CO＋Fe2O32FW＋3CO2。
（2）在B原电池装置中，正极金属铁被保护，在电解池装置D中，阴极铁金属被保护，A装置中，金属铁做原电池的负极，更易被腐蚀，在C装置中，金属铁和水以及少量的氧气接触，也会被腐蚀，故答案为BD。
（3）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，所以根据装置图可知，A电极和电源的正极相连，做阳极，则A是铜。B电极和电源的负极相连，做阴极，则做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-＝Cu。镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀。
点评：本题是一道有关金属的腐蚀和防护知识的考查题，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，难度不大。