问题
选择题
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍
答案
①从方程式可看出，I-浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
④从方程式可看出，I-浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，
1 3 6 6 18 36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．