问题
填空题
如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
| 氢氧化钠溶液 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g•cm-3 质量分数：20% |
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量______g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______．
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______．
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水______；
③定容时俯视观察液面______．
答案
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为：
mol/L=6mol/L，故答案为：6；1000×1.2×20% 40
（2）配制6mol/L的NaOH溶液100ml需要氢氧化钠的质量为：0.1L×6mol/L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0；
（3）溶液配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故溶液配制实验过程先后次序排列为：CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
（4）由图可知，上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶，故答案为：100ml容量瓶；
（5）①摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
