问题
选择题
水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是( )
A.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

答案
A、若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,Kw增大,温度应升高,故A错误;
B、加酸,c(H+)变大,但c(OH-)变小,但温度不变,Kw不变,故B正确;
C、ADE都处于250C时,Kw相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-),并且E点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,故C正确;
D、若处在B点时,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的KOH中c(OH-)=
=10-2mol/L,溶液显中性,故D正确.10-12 10-10
故选A.