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问题 单项选择题 共用题干题

患者，女，76岁，因急性广泛前壁心肌梗死急诊入院，入院后经扩冠抗凝治疗，目前胸痛缓解，病情已平稳，1小时前患者突感心悸，气短，不能平卧，咳粉红色泡沫痰，查体：BP90／60mmHg，R28次／分，神清，坐位口唇发绀，两肺满布湿啰音及哮鸣音。

应用洋地黄治疗期间，护理措施中不妥的是（）

A.嘱患者按时服药

B.如果漏服药物，需要及时补服

C.嘱患者低盐饮食

D.给药前数患者的心率

E.观察病人的心电图变化和血药浓度

答案

参考答案：B

填空题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（l）;△H=－571．6kJ·mol－1

2CO （g） + O2（g）＝ 2CO2 （g） ;△H=－566kJ·mol－1

又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。

（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

（5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝              。

（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

（7）NH4Cl是一种重要的化肥。

①用0．1 mol·L—1的盐酸滴定0．1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：

a．

b．

c．

d．

②NH4Cl溶液中存在：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K=           （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）
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