问题
填空题
某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答：
①通入O2的电极名称是 ，B电极的名称是 。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，A电极的电极反应式为 。
③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为
答案
①正 阳 （各1分）
②CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O（2分） Ag++ e-＝Ag（2分）
③0．1NA（2分）
题目分析：这是一个燃料电池，燃料电池中燃料总是电池的负极，氧气一定是电池的正极，在乙池中，是一个电解池，连接电池正极的是电解池的阳极，连接电池负极的是电解池的阴极，电解硝酸银溶液，电极材料都是惰性电极，阳极上是阴离子氢氧根离子放电，阴极上是银离子放电。在乙池中，电极反应为：阳极：4OH——4e－＝O2↑＋2H2O，当溶液的PH变为1时，溶液中的c(H＋)=0．1mol/L那么n(H＋)=0．1mol，也就是说，消耗掉的氢氧根就是0．1mol，那么从电极方程式中可以看出，在这段时间内转移的电子物质的量为0．1mol，电子数目为0．1NA。