问题
选择题
100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4（溶质质量分数为w2），下列说法正确的是（ ）
A．若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL
B．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=100mL
C．若c1=2c2，则w1＞2w2，V＞100mL
D．若c1=2c2，则w1=2w2，V=100mL
答案
A、稀释前后溶质的质量不变，若w1=2w2，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=100ml；设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=
，c2=1000ρ1w1 98
，所以1000ρ2w2 98
=c1 c2
=ρ1w1 ρ2w2
，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故A正确；2ρ1 ρ2
B、由A中分析可知，水的体积V=100ml，c1＞2c2，故B错误；
C、稀释前后溶质的物质的量不变，若c1=2c2，则稀释后溶液的体积为200ml，硫酸的密度大于水，所以混合后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＞100ml；设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：w1=
，w2=98c1 1000ρ1
，98c2 1000ρ2
所以
=w1 w2
=c1ρ2 c2ρ1
，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故w1＜2w2，故C错误；2ρ2 ρ1
D、由C分析可知，所以水的体积V＞100ml，w1＜2w2，故D错误．
故选：A．