答案：D

题目分析：A、若甲烧杯中溶液为氯化钠溶液，类似于钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒是正极电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，正确；B、若乙烧杯盛NaCl溶液，据电子的流向可知石墨是阳极，铁做阴极则乙中的总反应为2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑，正确；C、此时铁做负极，正确；D、一段时间后溶液的PH为1，此时溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.2mol,忽略水电离出的氢离子，电解总反应式为2Cu²⁺＋2H₂O4H⁺＋O₂↑＋2Cu，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，错误。