问题
多选题
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
A．ω=
×100%35a 22.4Vρ
B．C=1000a 22.4V
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
答案
A、标准状况下，aLNH3的质量为
×17g/mol=aL 22.4L/mol
g，氨水溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，所以17a 22.4
溶质的质量分数为ω=
×100%=
g17a 22.4 ρVg
×100%，故A错误；17a 22.4ρV
B、标准状况下，aLNH3的质量为
=aL 22.4L/mol
mol，所以氨水的物质的量浓度为a 22.4
=
mola 22.4 V×10-3L
mol/L，故B正确；1000a 22.4V
C、上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：BC．