问题
填空题
（1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______ （标出化合价）．
（2）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
②配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______．
答案
（1）因KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低到-1价，所以KClO3是氧化剂，NH4NO2中亚硝酸根离子上的N由+3价升高到+5价，被氧化，故答案为：KClO3；
（2）①MgCl2的物质的量为n（MgCl2）
=2mol，则MgCl2物质的量浓度为C（MgCl2）190g 95g/mol
=2 mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；2mol 1L
②因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V=
=0.25L，故答案为：0.25L； 1mol/L×0.5L 2mol/L
③因②中Cl-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl-的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，
HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．