问题
填空题
（1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量浓度为______
含溶质MgCl2的物质的量为______
含溶质CaCl2的质量为______
将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______．
答案
（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C； 偏低；
（2）NaCl的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0 mol•L-1；根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 mol•L-1，MgCl2的物质的量=0.5 mol•L-1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl-）×1，
1.0 mol•L-1 +0.5 mol•L-1×2+c（Ca2+）×2=3 mol•L-1×1，c（Ca2+）=0.5 mol•L-1，c（CaCl2）=0.5 mol•L-1，溶质CaCl2的质量为0.5 mol•L-1×0.2L×110g/mol=11.1 g；稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
=0.1 mol•L-1；故答案为：1.0 mol•L-1；0.1mol；11.1g；0.1 mol•L-1．0.5 mol•L -1×0.2L 1L