取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以4:1体积比相混合,所得溶液中的c(OH-)为0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol/L
B.0.017 mol/L
C.0.025 mol/L
D.0.250 mol/L
令溶液的浓度为cmol/L,NaOH和H2SO4溶液体积分别为4L、1L,
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol,
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol,
氢氧化钠有剩余,硫酸完全反应,则:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2cmol cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×(4L+1L)
解得c=0.025
即NaOH和H2SO4溶液为0.025mol/L
故选C.