问题
选择题
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③
D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>②
答案
A、首先书写该溶液的电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),然后根据题干c(Na+)>c(CH3COOH),推出醋酸的电离大于CH3COO的水解,从而得出c(H+)>c(OH),所以A错.
B、同样需要书写电荷守恒式:C(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH),溶液呈中性,说明c(H+)=c(OH),从而推出C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),所以B正确.
C、Na2SO3溶液中,因亚硫酸根离子的水解,导致离子一个变俩,所以离子总数最多.所以C错.
D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用,并且抑制程度相同,所以③=②,D错.
故选:B