问题
问答题
常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量．
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
答案
（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为
=0.05mol，故n（CuSO4）=0.05mol，在溶液中 CuSO4=Cu2++SO42-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍，即为0.05mol×2=0.1mol，12.5g 250g/mol
答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：
=1mol/L，0.05mol 0.05L
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；
（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀释后溶液的体积是250mL．