问题
选择题
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论或解释 | |
| ① | 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1 |
| ② | 向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． | 常温下，S（AgCl）＜S（AgI） |
| ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
| ④ | 某盐NaX溶液pH＞7 | 酸HX为弱酸 |
| ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al＜Cu |
| ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦
答案
①水的密度为1g/ml，将40g NaOH溶于1L蒸馏水中，溶液质量为1040g，质量分数为
×100%=3.85%；40g 1040g
40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，溶液体积为1L，能使溶剂体积．故①错误；
②向盛有1mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．故②错误；
③Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，故
Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，水解形成的H+的浓度很小，不是Mg（OH）2溶解的主要因素．故③错误；
④某盐NaX溶液pH＞7，钠离子为强碱离子，不能水解，说明X-离子发生水解，破坏水的电离平衡，HX为弱酸，故④正确；
⑤铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，开始加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明加入氯水后有铁离子生成，则原溶液中含有亚铁离子，故⑤正确；
⑥还原性铝强于铜，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，故⑥错误；
⑦溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关，硫酸钡是强电解质，溶解度很小，离子浓度很小，导致溶液导电性很差，故⑦错误．
故④⑤正确．
故选：B．