（1）1个N2分子的质量是______ g；
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol•L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol•L-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol•L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol•L-1．
（1）根据n=
=N NA
可知：1个N2分子的质量是m=m M
=28g/mol NA/mol
g，故答案为：28 NA
；28 NA
（2）根据n=
=N NA
可知，如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为：NA=m M
=XM 2m
=9X，故答案为：9X；X•18g/mol 2×1g
（3）根据n=
可知，物质的分子数之比等于物质的量之比，N NA
每100个水分子中含1个Na+，则每100mol水分子中含有1molNa+，则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中，
质量为：10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（4）设需要浓硫酸的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：0.1L×1mol/L=V×18mol/L，
V=
=0.0056L，即5.6ml，故答案为：5.6；0.1L×1mol/L 18mol/L
（5）任何溶液都呈电中性，则混合后的溶液中：
2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），c（Mg2+）=
=0.15mol/L，2×0.3mol/L-3×0.1mol/L 2
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3．
