（1）某温度下，50mLNaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaO

问题问答题

（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．

（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1．试求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

答案

（1）50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g，

该温度下溶液中NaOH的质量分数为

20g

60g

×100%=33.3%，

NaOH的物质的量为

20g

40g/mol

=0.5mol，

则NaOH的物质的量浓度为

0.5mol

0.05L

=10mol/L，

答：该温度下溶液中NaOH的质量分数为33.3%，物质的量浓度为10mol/L；

（2）沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则

n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，

所以SO₄^2-浓度为

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L；

反应后的溶液中OH^-的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，

Ba（OH）₂的物质的量为

4.275g

171g/mol

=0.025mol，

则酸中总的n（H⁺）=0.025mol×2-0.02mol=0.03mol，

n（Cl^-）=（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，

则Cl^-浓度为

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L，

答：混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度均为0.05mol/L．