答案：C

题目分析：如图构成原电池则Fe作负极失去电子形成Fe²⁺ 吸引SO₄^2－ ，所以SO₄^2－ 向铁电极移动，A错误；构成原电池正极发生反应的反应式Cu²⁺+2e^－＝Cu，B错误；要使铁电极不被腐蚀，则铁电极应该作原电池的正极或电解池的阴极从而受保护，因此把Cu片换Zn片，Zn比Fe活泼，Fe做正极被保护，若a接电源负极，则Fe电极为阴极也被保护，所以C正确；若a和b分别接直流电源正、负极，则Fe作阳极要溶解，不会有气体产生，D错误。