问题
问答题
在 NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2.如果混合液中共有0.5mol Cl-,溶液的体积为0.5L,则混合液中氯化钠的质量为______;MgCl2的物质的量浓度为______.
答案
NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol Cl-,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-),由于Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2,则:
n(Na+)+2×2n(Na+)=0.5mol,
解得n(Na+)=0.1mol,故n(Mg2+)=2n(Na+)=0.1mol×2=0.2mol,
所以n(NaCl)=n(Na+)=0.1mol,氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g,
n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.2mol,氯化镁的物质的量浓度为
=0.4mol/L,0.2mol 0.5L
故答案为:5.85g;0.4mol/L.