NaCl与MgCl₂的混合液中共有0.5mol Cl^-，根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），由于Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2，则：

n（Na⁺）+2×2n（Na⁺）=0.5mol，

解得n（Na⁺）=0.1mol，故n（Mg²⁺）=2n（Na⁺）=0.1mol×2=0.2mol，

所以n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，

n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为

故答案为：5.85g；0.4mol/L．