问题
问答题
将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g⋅cm-3．则计算：
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
答案
（1）钠的物质的量为
=0.5mol，11.5g 23•mol-1
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g
放出氢气的质量为0.5mol×
×2g⋅mol-1=0.5g，1 2
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
溶质的质量分数为
×100%=20%；20g 100g
答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
（2）所得溶液的体积V=
=80ml，即0.08L，100g 1.25g•cm-3
物质的量浓度为c=
=6.25mol/L0.5mol 0.08L
答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．