问题
选择题
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w=
×100%a Vρ-a
B．溶质的物质的量浓度c=
mol•L-11000a 17V
C．溶液中c（OH-）=
mol•L-11000b V
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
答案
A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为
×100%，故A错误；ag ρVg
B、a g NH3的物质的量为
=ag 17g/mol
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为a 17
=
mola 17 V×10-3L
mol/L，故B正确；1000a 17V
C、氨水的浓度为
=bmol V×10-3L
mol/L，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中溶液中c（OH-）＜1000b V
mol/L，故C错误；1000b V
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误．
故选：B．