问题
选择题
下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
答案
A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为
1.5mol•L-1，故A错误；
B、3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为
=5mol/L，故B错误；0.2L×6mol/L+0.1L×3mol/L 0.3L
C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为
×100%=10%，故C正确；20g 200g
D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D错误．
故选：C．