混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

a

2

mol；

另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=bmol，

每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×bmol-2×

a

2

mol=（2b-a）mol，

故每份溶液中钾离子的浓度=

(2b-a)mol

V 2 L

=

2(2b-a)

V

mol/L，即原溶液中钾离子的浓度为

2(2b-a)

V

mol/L，

故答案为：

2(2b-a)

V

mol/L．