80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂O₄2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/L．

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________

A．增大N₂O₄的起始浓度

B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

三视图中，（）中相应投影的长度相等。

A、主视图和俯视图

B、主视图和左视图

C、俯视图和左视图

D、俯视图和右视图