A．将0.1molCuSO₄•5H₂O晶体溶于水配成100mL溶液，溶液物质的量浓度为1mol∙L^-1，物故A错误；

B．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与Cu反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜共热反应，生成SO₂气体小于0.1mol，故B错误；

C.34.2gAl₂（SO₄）₃的物质的量为0.1mol，于水配成100mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液浓度为1mol/L，溶液时均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，由于Al³⁺水解，其浓度小于2mol/L，故C错误；

D．KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol∙L^-1，根据c=

1000ρW

M

可知，此溶液中KCl的质量分数为

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故D正确，

故选D．