问题
问答题
某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？
答案
（1）该盐酸的物质的量浓度=
mol/L=2.88mol/L，1000×1.05×10% 36.5
答：该盐酸的物质的量浓度为2.88mol/L．
（2）n（HCl）=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n（ZnCl2）V（H2）
故V（H2）=22.4L×
=6.45L0.576mol 2mol
n（ZnCl2）=0.576mol×
=0.288mol，1mol 2mol
答：生成氢气6.45L，生成氯化锌0.288mol．
V
/n2Wb/s