问题
问答题
现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol•L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
答案
硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=500mL
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol•L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol•L-1=0.8mol，
39.2%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=
| 1000×2×39.2% |
| 98 |
故需要加入39.2%的H2SO4溶液的体积为
| 0.8mol |
| 8mol/L |
答：需要加入的39.2%的H2SO4溶液的体积为100mL，需加水至500毫升．