问题
选择题
把1L、1.0mol/L的CuSO4溶液和1L、1.0mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
A．1.0mol/L
B．2.0mol/L
C．3.5mol/L
D．4.0mol/L
答案
把1.0mol/LCuSO4和1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=
×1.0mol/L=0.5mol/L，c（H2SO4）=1 2
×1.0mol/L=0.5mol/L，1 2
混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故c（SO42-）=c（CuSO4）+3c[Fe2（SO4）3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=2mol/L，
故选：B．