纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法

（1）已知：

2Cu（s）＋1/2O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1

C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1

Cu（s）＋1/2O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu₂O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol^-1

（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为_________________________

（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

 △H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是_________（填字母）。

A．实验的温度:T2<T1

B．实验①前20 min的平均反应速率v(H₂)=7×10^-5 mol·L^-1·min^-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

正常精液刚液化时，PH值为________。