（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为______mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是______．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是______．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：______．②写出④的化学反应方程式为：______．
（1）根据电荷守恒n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n（SO42-），解得n（SO42-）=1.1mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（SO42-）=1.1mol，故Na2SO4的物质的量浓度为
=1.1mol/L，故答案为：1.1；1.1mol 1L
（2）标准状况下，100ml某气体X的物质的量为
=0.1mol 22.4L/mol
mol，其质量是0.179克，故X的摩尔质量为0.1 22.4
=40g/mol，故相对分子质量为40，故答案为：40；0.179g
mol0.1 22.4
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液，同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，故氧化性Cl2＞H+中，Cl-处于最低价态，没有氧化性，故氧化性最强的为，故答案为：Cl2；
（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X2Y在常温下为液体，Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，X2Y为H2O，故X为H元素，Y为O元素，验证符合，
①由上述分析可知，元素Z的名称为氯，故答案为：氯；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．