已知MgCl2、NaCl、Na2SO4混合溶液中，c（Mg2+）为0.1mol•

问题选择题

已知MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄混合溶液中，c（Mg²⁺）为0.1mol•L^-1，c（Mg²⁺）：c（Cl^-）：c（Na⁺）=1：3：3，则c（SO₄^2-）为（　　）

A．0.1mol•L^-1

B．0.05mol•L^-1

C．0.2mol•L^-1

D．0.3mol•L^-1

答案

溶液中存在c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故0.3mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L+2c（SO₄^2-）

解得c（SO₄^2-）=0.1mol/L，

故100mL此混合溶液中含有SO₄^2-离子的物质的量浓度为0.1mol/L，

故选A．