现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后

问题填空题

现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol/L．试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

答案

20mL18.4mol•L^-1浓H₂SO₄的物质的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，则n_原（SO₄^2-）=0.368mol，反应后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol•L^-1=0.318mol，则减少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，

由Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=0.05mol，则c=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，

答：该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L．