（1）把2.0mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c[Fe₂（SO₄）₃]=

1

2

×2.0mol/L=1.0mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，

溶液中硫酸根来源于硫酸铁与硫酸电离，故c（SO₄^2-）═3c[Fe₂（SO₄）₃]+c（H₂SO₄）=3×1mol/L+0.5mol/L=3.5mol/L，

答：混合液中Fe₂（SO₄）₃、SO₄^2-的物质的量浓度分别为1mol/L、3.5mol/L．

（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=3.5mol/L，

答：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是3.5mol/L．