问题
问答题
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压时测定).
实验编号 | R的质量/g | 稀硫酸的体积/mL | 生成H2的体积/L |
① | 1.5 | 50.0 | 1.47 |
② | 2.0 | 50.0 | 1.96 |
③ | 2.2 | 50.0 | 2.16 |
④ | 2.5 | 50.0 | 2.16 |
⑤ | 3.0 | 50.0 | 2.16 |
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是______,稀硫酸一定过量的组的编号是______.
(2)若在当时实验条件下,氢气的密度为0.085g/L,则反应所用金属R的相对原子质量为______.
(3)若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______.
答案
(1)金属过量应该是第四组和第五组,因为第4、5组再加金属,氢气体积也没有再增加了,而第三组可能是金属恰好适量.
酸过量应该是第一组和第二组,因为第三组往溶液中加金属,氢气质量有增加.
(2)先算加入二价金属2g时产生的氢气的质量:1.96x0.085=0.1666g,设二价金属的相对原子质量为x,由题意:根据关系式:
R~H2↑
x 2
2g 0.166g
列式:
=x 2 2g 0.166g
解得:x=24
(3)50L硫酸溶液的质量为:1.12x50=56g,由表可知,有2.2克镁参加反应,设参加反应的硫酸为y,根据题意:
Mg~H2SO4
24 98
2.2g y
=24 2.2g 98 y
解得:y=8.98g
所以硫酸溶液中溶质的质量分数为:8.98/56=0.16
故答:(1)④⑤、①②;(2)24;(3)16%