问题 问答题

某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压时测定).

实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L
1.550.01.47
2.050.01.96
2.250.02.16
2.550.02.16
3.050.02.16
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:

(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是______,稀硫酸一定过量的组的编号是______.

(2)若在当时实验条件下,氢气的密度为0.085g/L,则反应所用金属R的相对原子质量为______.

(3)若所使用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为______.

答案

(1)金属过量应该是第四组和第五组,因为第4、5组再加金属,氢气体积也没有再增加了,而第三组可能是金属恰好适量.

酸过量应该是第一组和第二组,因为第三组往溶液中加金属,氢气质量有增加.
(2)先算加入二价金属2g时产生的氢气的质量:1.96x0.085=0.1666g,设二价金属的相对原子质量为x,由题意:根据关系式:

R~H2

x   2

2g  0.166g        

列式:

x
2
=
2g
0.166g

  解得:x=24

(3)50L硫酸溶液的质量为:1.12x50=56g,由表可知,有2.2克镁参加反应,设参加反应的硫酸为y,根据题意:

Mg~H2SO4

24     98

2.2g   y     

24
2.2g
=
98
y

解得:y=8.98g

所以硫酸溶液中溶质的质量分数为:8.98/56=0.16

故答:(1)④⑤、①②;(2)24;(3)16%

单项选择题
判断题