问题 问答题

标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL,通入氢气,使其恰好完全燃烧,用水吸收,得250mL盐酸溶液,从中取出20mL,用0.08mol/LNaOH25mL恰好中和.试计算:

(1)盐酸溶液的物质的量浓度是______.

(2)与混合气体反应的氢气体积是______mL(标准状况).

答案

(1)发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl与NaOH按物质的量1:1反应,令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L,

则25mL×c=25mL×0.08mol•L-1,解得c=0.08mol•L-1,故答案为:0.08mol•L-1

(2)250mL溶液中n(HCl)=0.08mol•L-1×0.25L=0.02mol,

根据H原子守恒可知n(Cl2)=

1
2
×0.02mol=0.01mol,则V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,氧气的体积为500mL-224mL=276mL,

H2+Cl2=2HCl

224mL 224mL

2H2+O2=2H2O

552mL 276mL

故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL,

故答案为:776.

选择题
填空题