（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积______．
（2）将25gA、5gB和10gC的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A10g、C21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）△ .
（1）48.00mg的Mg2+的物质的量为
=0.002mol，故镁离子的浓度为0.048g 24g/mol
=0.004mol/L；0.002mol 0.5L
使泉水所含的Mg2+全部沉淀，则n（NaOH）=2n（Mg2+）=2×0.002mol=0.004mol，故需要氢氧化钠的体积为
=0.004L=4mL，故答案为：0.004mol/L；4mL；0.004mol 1mol/L
（2）A、B的质量减少，为反应物，C的质量增大为生成物，参加反应A的质量为25g-10g=15g，反应后没有B，5gB完全反应，故反应物的质量之比为m（A）：m（B）=15g：5g=3：1；
生成的C的质量为：21g-10g=11g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为15g+5g-11g=9g，A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18，则A、B、C、D四种物质的化学计量数之比为：
：15 30
：5 20
：11 44
=2：1：1：2，故反应的化学方程式为：2A+B=C+2D，故答案为：3：1；2A+B=C+2D；9 18
（3）4.48L氯气的物质的量为
=0.2mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是生成的氯气的物质的量的2倍，故被氧化的HCl的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，4.48L 22.4L/mol
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．