问题
问答题
某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积．
请回答下列问题：
（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：______
（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
| 时间（分钟） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| VH2（mL） | 100 | 160 | 200 | 224 | 224 | 224 | 224 | 224 |
反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是______mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是______mL．
（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）．上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为______g，原盐酸中溶质的质量分数为______．
答案
（1）本题要测一定时间内产生氢气的体积，可用氢气将量筒中的水排出的方法测量氢气的体积，装置图如下．
（2）由表中数据可知前2分钟产生氢气160mL，平均每分钟产生80mL；前4分钟内产生氢气224mL，平均每分钟产生56mL；
（3）65g锌反应产生22.4L氢气，要产生224mL氢气需要锌的质量为0.65g；根据化学方程式已知锌的质量可求出盐酸的溶质质量分数．
设盐酸的溶质质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73
0.65g 5g×x
=65 0.65g 73 5g×x
x=14.6%
故答案为：（1）
（2）80；56；
（3）0.65g；14.6%