工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a. Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b. 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c. 溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

⑷第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) 常温下，

Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为___________________。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________，溶液中同时生成的沉淀还有______________。