用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有
。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同）
① KMnO4 ②(NH4)2S ③ NaOH ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_______
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 ④ H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO ④ Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号）_______
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号）
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中X的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。
