今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

问题填空题

（1）写出图中指定仪器的名称：①______；②______；

（2）要制取干燥的H₂，并用H₂还原氧化铜，应选取的装置为______（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是______．

（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）______mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有______（填序号）．

①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒

（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：______
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：______
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

答案

（1）题干中指定的仪器名称是①烧杯、②漏斗；

（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热，故应选装置B、F、C；反应时会出现黑色固体变红色，试管口有水滴生成的现象；

（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故缺少仪器选②④⑤．

（4）

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：CuSO₄、H₂SO₄
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

故答案为：

（1）①烧杯、②漏斗；

（2）B、F、C；黑色固体变红色，试管口有水滴；

（3）5.4；②④⑤；

（4）

操作	简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：CuSO₄、H₂SO₄
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，