甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

(1)分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K=____________。

②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH

(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____

a．升高温度

b．将CH₃OH(g)从体系中分离出来

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

(3)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-a kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-b kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-c kJ/mol

则CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H =____kJ/mol。

(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____。

②该电池正极的电极反应式为：________________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂ 时，有____N_A个电子发生转移。

(5)用上述电池作电源，用如图所示 装置进行实验，发现实现过程中，溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_____________________