问题
填空题
工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；
③ 过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极___，阴极___。
(2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式____。
(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？__________________
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？__________________
答案
(1)Fe-2e-=Fe2+ ；2H++2e-=H2↑
(2) 6Fe2+ +Cr2O72- +14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O
(3)由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，H2O
H++OH-， c(OH-)逐渐增大并向阳极移动，与
Fe3+ 、Cr3+形成Fe(OH)3、 Cr(OH)3沉淀。
(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+ ，将溶液中Cr2O72-还原为
Cr3+ 而除去，若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72-还原为Cr3+。