问题
问答题
在铜片、锌片和150mL 稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出6.72L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全反应.试分析计算:(不用写出计算过程)
(1)所消耗锌的质量为______
(2)电路中所通过的电子数为______
(3)原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为______.
答案
铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中,金属锌是负极,金属铜是阳极,正极反应是:2H++2e-═H2↑,负极反应:Zn→2e-+Zn2+,当在铜片上共放出6.72L(标准状况)气体时,即生成氢气的物质的量是0.3mol.
(1)根据正极反应:2H++2e-═H2↑,生成氢气0.3mol,转移电子0.6mol,根据负极反应:Zn═2e-+Zn2+,转移电子0.6mol,所消耗锌的质量为0.3mol×65g/mol=1.95g,故答案为:1.95g;
(2)根据正极反应:2H++2e-═H2↑,生成氢气0.3mol,转移电子0.6mol,所以电路中所通过的电子数为0.6NA;故答案为:0.6NA;
(3)根据正极反应:2H++2e-═H2↑,生成氢气0.3mol,消耗的氢离子物质的量为:0.6mol,所以稀硫酸的物质的量0.3mol,原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为
=2mol/L,故答案为:2mol/L.0.3mol 0.15L