问题 选择题

500mlKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法正确的是(  )

A.原混合溶液中c(K+)=4mol•L-1

B.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C.电解后溶液中c(H+)=2mol•L-1

D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液

答案

石墨作电极电解此溶液时,阳极发生的反应为:4OH-═2H2O+O2↑+4e-

阴极上发生的电极反应为:Cu2++2e-═Cu,2H++2e-═H2↑,

两极均收集到22.4L(标况)气体,即均生成1mol的气体,阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子,而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子,所以剩余2mol电子由铜离子获得,且溶液中有1molCu2+

A.c(Cu2+)=

1mol
0.5L
=2mol/L,由电荷守恒可得c(K+)=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L,故A错误;

B.由以上分析可知,溶液中有1molCu2+,Cu2++2e-═Cu,所以电解得到的Cu的物质的量为1mol,故B错误;

C.电解后,c(K+)=2mol/L,c(NO3-)=6mol•L-1,则由电荷守恒可得c(H+)=6mol•L-1-2mol/L=4mol/L,故C错误;

D.从该溶液中析出Cu、H2、O2,所以电解后加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液,故D正确;

故选D.

单项选择题
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