（10分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
（1）0.00300mol （2）53.8％（3）K3Fe(C2O4)2·3H2O
（1）n(H2O) = (0.491g-0.437g)／18g·mol-1 = 0.00300mol
（2）n(C2O42-) = 0.0500mol·L-1×0.024L×5／2 = 0.00300mol
m(C2O42-) = 0.00300mol×88g·mol-1 = 0.264g
w(C2O42-) = 0.264g／0.491g ×100％ = 53.8％
（3）因为n (Fe3＋) = n(Fe2+) =" 0.0500" mol·L-1×0.004L×5 = 0.00100mol
故有：1 : y : z =" 0.00100mol" : 0.00300mol : 0.00300mol =" 1" : 3 : 3
则：Y =" 3" , z = 3
根据电荷守恒有：x+3 =" 2y," 得 x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)2·3H2O