甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为___________  。

②图中的P₁____________P₂（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）

③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。

若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

A．升高温度       B．将CH₃OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）下列叙述正确的是①____________②___________

①在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.

A.正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大        

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出                          

D.铜片上有H₂逸出

②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

G.工业上用电解熔融的AlCl₃方法来制备金属Al

H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠