碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 |
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； A装置是制取二氧化碳气体的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；为避免二氧化碳中的氯化氢进入C影响晶体析出，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；反应过程中氨气是污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气吸收； △ .
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； △ .
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸；
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加热的优点是：利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；依据图表数据分析，水浴温度不能超过40°C，因为温度再高碳酸氢铵分解，碳酸氢钠晶体不利于析出；将反应混合液冷却到15℃左右，碳酸氢钠的溶解度最小，析出的固体应主要含有NaHCO3；
故答案为：增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40； NaHCO3；
（3）电解饱和食盐水，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，氢原子氢氧化钠在阴极附近生成；
故答案为：阴； 该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子；