用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，溶液中n（Cu²⁺）=0.05L×2mol/L×2=0.2mol；n（Cl^-）=0.2mol；阴极析出9.6g固体为铜物质的量为n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，依据电极反应电子守恒；结合发生的电极反应计算：

阴极：2Cu²⁺+4e^-=2Cu

         0.3mol 0.15mol

阳极：2Cl^--2e-=Cl₂↑；

       2    2     1

    0.2mol  0.2mol  0.1mol

    4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

        4         1

        0.1mol    0.025mol

  所以生成9.6g铜时，阳极 生成气体 0.1mol+0.025mol=0.125mol；

标准状况下气体体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；

故选B．