问题
选择题
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
A．阴极自始至终只析出氢气
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后pH=7
答案
可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O 通电 .
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O 通电 .
2H2↑+O2↑， 通电 .
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确．
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．