问题
问答题
工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
答案
（1）根据题意，NaCl物质的量n=
=n M
=0.2mol，11.7g 58.5g/mol
设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 .
2 2 1
0.2mol x y
=2 2
、0.2mol x
=2 1
，0.2mol y
解得x=0.2mol、y=0.1mol，
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在标准状况下制得Cl222.4L；
（2）据c=
=n V
=0.4 mol/L，0.2mol 0.5L
答：所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．